我怎么能正常化这化学分析矿物与3阳离子?- 江南体育网页版- - - - -地球科学堆江南电子竞技平台栈交换
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2023 - 08 - 20 - t02:56:15z
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我怎么能正常化这化学分析矿物与3阳离子?
nukenine
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2015 - 04 - 19 - t16:12:54z
2016 - 09 - 13 - t12:49:40z
< p > \ ce {FeO说}= 70美元wt % < / p > < p > \ ce{二氧化钛}= 30美元wt % < / p > < p >的分子量给定\ ce {FeO说}= 72美元,和兆瓦\ ce{二氧化钛}= 80美元。< / p > < p >我做的第一步是把每个wt %的分子量分子比例:< / p > < p > $ $ \ ce {FeO说}:{70 \ 72}= 0.972 $ $ < / p > < p > $ $ \ ce{钛}:{30 \超过80}= 0.375 $ $ < / p > < p >,我每个比例乘以氧的数量在每一个化学式< / p > < p > 0.972美元美元\ rm * 1 \ \{氧气}= 0.972 $ $ $ $ 0.375 \ rm * 2 \ \{氧}= 0.75 $ $ < / p > < p >下一步才是真正让我感到困惑。我认为我应该把上面的两个数字加起来,并把这一数字分成许多所谓的阳离子认为矿物?(如5为斜长石,4为辉石,3为橄榄石,等)但我不明白我应该收集使用哪个号码只基于给定的数据。如果有人可以告诉我正确的方向,将不胜感激。< / p >
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Gimelist回答的我怎么能正常化这化学分析矿物与3阳离子?
Gimelist
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2015 - 04 - 20 - t13:17:11z
2015 - 04 - 20 - t13:17:11z
< blockquote > < p >我做的第一步是把每个wt %的分子量分子比例:< / p > < /引用> < p >实际上这不是你做了什么。你做的是你有多少摩尔的每个氧化物假设100克的矿物。但现在不那么重要。< / p > < p >你大多是正确的步骤。最终你有0.972 Fe, 0.375 Ti, 0.972 + 2 = 1.722×0.375 O .(非正常化)矿物公式是:铁0.972 <子> < /订阅> Ti 0.375 <子> < /订阅> O <子> < /订阅> 1.722。< / p > < p >您可以很容易地检查它是正确使用电荷平衡:< / p > < p > 0.972×0.375×2 + 4 - 1.722×2 = 0 < / p > < p >现在的问题是如何正常化。既然你问3阳离子,一切您需要乘以3 /(0.972 + 0.375),给你:< / p > < p >铁2.165 <子> < /订阅> Ti 0.835 <子> < /订阅> 3.835 O <子> < /订阅> < / p > < p >,但也是丑陋的。通常矿物公式正常化圆阴离子数字,假设你把它乘以5/1.722:< / p > < p >铁2.822 <子> < /订阅> Ti 1.089 <子> < /订阅> 5 O <子> < /订阅> < / p > < p >这是稍微更漂亮。< / p > < p >没有任何关于矿产的更多信息,它应该是什么,你只能猜测。这是我们做的——我们知道它是什么矿物电子探针分析和计算公式。如果我们不,我们想试着找出是哪个,然后根据它来计算。< / p > < p >我不太了解这个问题,但也可能是矿物中,并非所有的铁铁<一口> 2 + < /一口>。 Some of it may be Fe3+, but analysing both is not an easy task so most iron in minerals is reported as either all FeO or all Fe2O3 regardless of what oxidation state it is actually in. So it's possible that you have (FeO + Fe2O3) = 70 wt%. If you play enough with that, you might end up with a better looking formula. Again, I don't know the question and I don't know if that is what you're supposed to do in the question.