TL;博士:亨利定律描述了一个理想的线性关系平衡的低浓度溶质在溶液中,溶质在气相的分压比的解决方案。拉乌尔定律描述理想的线性关系占主导地位的溶剂在溶液的浓度和溶剂的分压在上方的气体混合物。因为水是海洋的主要溶剂,亨利定律不适用。任何从大气中水蒸气溶解在海洋里简单地增加了溶剂。
亨利定律描述溶质在纯溶剂的行为。我将引用的部分你引用维基百科文章带来了一些相关的点。
亨利定律是一个气体定律,指出溶解气体在液体的量正比于其分压高于液体。
文章中被忽视的一点是,它假定不同气体的气相混合物是一种理想的——也就是说,他们遵循理想气体定律。这是一个非常好的近似地球大气层。对于理想气体,然后在溶液中浓度与空气中的浓度由亨利定律常数。常量的值取决于所使用的方程是书面和浓度单位。
亨利定律已被证明适用于广泛的溶质在无限稀释极限下(x→0),包括非易失性物质,如蔗糖。在这些情况下,需要国家法律的化学势。在一个理想稀溶液,溶质的化学势只取决于浓度。非理想溶液的活度系数的组件必须考虑
亨利定律变得溶质的确切在非常低的浓度。在较高的浓度,有偏离理想将溶解的物种之间的相互作用。这意味着亨利定律只用于低浓度溶质。另一方面,拉乌尔定律适用。因此,对于水H2O海洋的水几乎是纯这行为是一种理想的液体。在热力学方面的比率上面的水在平衡分压空气解决方案(海洋)和水摩尔分数的分压高于纯水倍水的海洋(摩尔分数是水的摩尔数除以总摩尔数的解决方案——所以接近1,因为海洋是水)。
如果有绝对完成理想的混合两种溶质之间,乙醇和水说,然后拉乌尔定律将后两者之间的混合物。这是一样的说亨利定律常数是1,如果浓度给出摩尔分数。通常不这样和斜率的线性亨利定律地区是不同的。这是一个数字乙醇水从更严格的答案问题在化学堆栈交换江南电子竞技平台。
