的TEOS-10手册页26日说,潜在的流体温度的温度是一个包裹保护其吉布斯能量和绝对盐度如果在表面,或从一个绝热温度梯度的积分。保守的温度不是一个真正的温度,但焓的倍数。这是一个能量的比例有温度的单位。规模因素是水的热容在标准状态,因为它是常数。在潜在的温度、热容不得不同在提升。

这种区别出现很多在气象学,潮湿的静态焓是守恒的绝热上升,而其他措施的温度并不守恒的。我认为造成这一变化的原因是类似于气象学,为什么我们会使用焓。假设绝热压力和温度的变化也改变平衡系数的一些反应,说$ \ ce{二氧化碳+水- > H + + HCO3 -} $。这将改变绝对盐度,因为它是分开一个水分子离子。实际的提升可以绝热-没有混合与周围的水,但它不再是isohaline。然而,焓仍将是守恒的。这就是为什么我认为你的问题(这是另一个):有关使用大众化盐度更好符合thermodynamically-consistent配方的状态方程,并使用焓在潜在的温度是这种复杂的salinity-temperature-entropy关系的一部分。

手动提到在表面附近,潜力和守恒的温度之间的差异应该很小。热容选择规模表面水的焓相似。你会得到最大的差异在深度和海水的成分是完全不同(如绝对盐度)。作文的区别在于是否有望改变温度和压力。

的TEOS-10手册页26日说,潜在的流体温度的温度是一个包裹保护其吉布斯能量和绝对盐度如果在表面,或从一个绝热温度梯度的积分。保守的温度不是一个真正的温度,但焓的倍数。这是一个能量的比例有温度的单位。规模因素是水的热容在标准状态,因为它是常数。在潜在的温度、热容不得不同在提升。

这种区别出现很多在气象学,潮湿的静态焓是守恒的绝热上升,而其他措施的温度并不守恒的。我认为造成这一变化的原因是类似于气象学,为什么我们会使用焓。假设绝热压力和温度的变化也改变平衡系数的一些反应,说$ \ ce{二氧化碳+水- > H + + HCO3 -} $。这将改变绝对盐度,因为它是分开一个水分子离子。实际的提升可以绝热-没有混合与周围的水,但它不再是isohaline。然而,焓仍将是守恒的。这就是为什么我认为你的问题(这是另一个):有关使用大众化盐度更好符合thermodynamically-consistent配方的状态方程,并使用焓在潜在的温度是这种复杂的salinity-temperature-entropy关系的一部分。

手动提到在表面附近,潜力和守恒的温度之间的差异应该很小。热容选择规模表面水的焓相似。你会得到最大的差异在深度和海水的成分是完全不同(如绝对盐度)。作文的区别在于是否有望改变温度和压力。

的TEOS-10手册页26日说,潜在的流体温度的温度是一个包裹保护其吉布斯能量和绝对盐度如果在表面,或从一个绝热温度梯度的积分。保守的温度不是一个真正的温度,但焓的倍数。这是一个能量的比例有温度的单位。规模因素是水的热容在标准状态,因为它是常数。在潜在的温度、热容不得不同在提升。

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手动提到在表面附近,潜力和守恒的温度之间的差异应该很小。热容选择规模表面水的焓相似。你会得到最大的差异在深度和海水的成分是完全不同(如绝对盐度)。作文的区别在于是否有望改变温度和压力。

的TEOS-10手册页26日说,潜在的流体温度的温度是一个包裹保护其吉布斯能量和绝对盐度如果在表面,或从一个绝热温度梯度的积分。保守的温度不是一个真正的温度,但焓的倍数。这是一个能量的比例有温度的单位。规模因素是水的热容在标准状态,因为它是常数。在潜在的温度、热容不得不同在提升。

这种区别出现很多在气象学,潮湿的静态焓是守恒的绝热上升,而其他措施的温度并不守恒的。我认为造成这一变化的原因是类似于气象学,为什么我们会使用焓。假设绝热压力和温度的变化也改变平衡系数的一些反应,说$ \ ce{二氧化碳+水- > H + + HCO3 -} $。这将改变绝对盐度,因为它是分开一个水分子离子。实际的提升可以绝热-没有混合与周围的水,但它不再是isohaline。然而,焓仍将是守恒的。这就是为什么我认为你的问题(这是另一个):有关使用大众化盐度更好符合thermodynamically-consistent配方的状态方程,并使用焓在潜在的温度是这种复杂的salinity-temperature-entropy关系的一部分。

手动提到在表面附近,潜力和守恒的温度之间的差异应该很小。热容选择规模表面水的焓相似。你会得到最大的差异在深度和海水的成分是完全不同(如绝对盐度)。作文的区别在于是否有望改变温度和压力。