我的回答有点超出的证据,并没有太多的证据。
这个问题
现在有很多免费的氧气。这个氧没有突然从地下或来自太空。它曾经是附加到一些东西。问题是,它是什么相连,是连接到发生了什么事?
背景
首先,有充分的理由认为,细菌已经做氧化phosporylation之前有任何自由氧。它不需要自由氧,它需要一个电子受体。O2提供了大部分能量,但许多其他反应物提供一些能源和细菌王国使用各种各样令人眼花缭乱的。使用不同的电子受体只需要一个不同的酶——其他的途径可以是相同的。
之前有自由氧,原核生物做套利,他们进化到使用最好的电子供体/电子受体对他们所能找到的任何条件下他们面临。和所有用于创建在一个循环。任何他们用完了,没有更换,很快就会消失。
之前有自由氧,光合作用仍然完成了。一些细菌使用H2年代作为电子供体,创建年代之后可以减少能源。一些H创建2。一些可以减少有限公司2这样他们可以使用他们所需要的碳和氧,使结构。有些不可能,但仍然可以获得能量从光。一个办法,氧化磷酸化几乎是一样的,它使用了吸收光能量的电子传递而不是使用氧化还原能量,在几乎相同的途径。
周期。每一个反应都必须被撤消,或其产品将会增加,反应变得非常缓慢。除了产品,改变状态。固体或气体产品不会抑制反应。
所以,各种各样令人眼花缭乱的电子给体和受体。光合作用产生能量对分子或离子。然后氧化还原产生缺乏能量对分子或离子。
氧气是什么是注定要在过去,这不是晚绑定?
一些可能性
氢。光合作用产生的一种形式2。也许,有些时候一大堆的H2是创造了空间。一样O和H O余地较小2剩下。
硫磺。也许大部分的硫在海洋中是存储为3。
H2所以3- > S + H2O + O2。
硫氧化,所以3。或者它可以取代氧气作为氧化剂——H2O H - >2年代等等。
因此通过改变状态可能影响自由啊2。和固体硫可能会在海底俯冲。
- 重金属+硫。也许有很多的铁和镍等溶解在古老的海洋,还有大量的硫。硫酸铁相当可溶性在室温下,近300克/升。它不是碱性。但硫化铁不溶性。很多其他的重金属有类似的表现。
F3O4+ 4 H2所以3F - >3年代4+ 6 O2+ 4 H20(和许多其他的组合)
- 氮。NH氮可以减少4或氧化不2或没有3。
2没有2+ 4 H + = N2+ O2+ 2 H2O
也许有一段时间大气中只有75% N2现在,没有啊2。这个反应意味着海洋比现在更酸。但是可能有其他反应会抵消,还有很多其他的缓冲区。
- 硅。通常是氧化硅、SiO2。它没有这个比例。其他硅化合物,如金刚砂SiC,陨硅铁镍石菲5如果2稳定在酸水、氮化硅硅3N4磷化、硅SiP2等。硅氧烷可以比Si: O 1:1。低分子量硅氧烷是由现代厌氧沼气发酵,尽管它可能是真核生物生产它们。有一个潜在的巨大的SiO2可以释放氧气,虽然只有一个小的可溶在任何时候。
或细菌可以代谢硅酸成不溶性化合物,减少了氧气。这完全是假设,因为只有金刚砂发现了一点,剩下的必须是俯冲。
条带状含铁的形成虽然有非晶层的石英。二氧化硅被从水中移除。也许是交替铁被移除,而可溶性硅氧烷积累在水里,然后是硅氧烷被转换为硅和铁在水中积累时删除。
这是一个复杂的反应网络。光合作用提供能量来创造能源丰富的化学物质。同时每一个生物,没有光合作用正忙着寻找的最佳组合催化化学反应提供能量,与创建所需的分子生长和繁殖。奇怪的事情发生了。