4
\ begingroup美元

\ ce {FeO说}= 70美元wt %

\ ce{二氧化钛}= 30美元wt %

的分子量给定\ ce {FeO说}= 72美元,和兆瓦\ ce{二氧化钛}= 80美元。

我做的第一步是把每个wt %的分子量分子比例:

$ $ \ ce {FeO说}:{70 \ 72}= 0.972 $ $

$ $ \ ce{钛}:{30 \超过80}= 0.375 $ $

然后,我每个比例乘以氧的数量在每个化学公式

rm 0.972美元美元\ * 1 \ \{氧气}= 0.972 $ $ $ $ 0.375 \ rm * 2 \ \{氧}= 0.75 $ $

下一步才是真正让我感到困惑。我认为我应该把上面的两个数字加起来,并把这一数字分成许多所谓的阳离子认为矿物?(如5为斜长石,4为辉石,3为橄榄石,等)但我不明白我应该收集使用哪个号码只基于给定的数据。如果有人可以告诉我正确的方向,将不胜感激。

\ endgroup美元
0

    1回答1

    5
    \ begingroup美元

    我做的第一步是把每个wt %的分子量分子比例:

    其实这不是你做了什么。你做的是你有多少摩尔的每个氧化物假设100克的矿物。但现在不那么重要。

    你大多是正确的步骤。最终你有0.972 Fe, 0.375 Ti, 0.972 + 2 = 1.722×0.375 o .(非正常化)矿物公式是:铁0.972“透明国际”0.375O1.722

    你可以很容易地检查它是正确使用电荷平衡:

    0.972×0.375×2 + 4 - 1.722×2 = 0

    现在的问题是如何正常化。既然你问3阳离子,一切您需要乘以3 /(0.972 + 0.375),给你:

    2.165“透明国际”0.835O3.835

    但这也是丑陋的。通常矿物公式正常化圆阴离子数字,假设你把它乘以5/1.722得到:

    2.822“透明国际”1.089O5

    这是稍微更漂亮。

    没有任何关于矿产的更多信息,它应该是什么,你只能猜测。这是我们做的——我们知道它是什么矿物电子探针分析和计算公式。如果我们不,我们想试着找出是哪个,然后根据它来计算。

    我不太了解这个问题,但也可能是,并不是所有的矿物质铁是铁2 +。其中一些可能是铁3 +,但分析不是一项容易的任务所以大部分铁矿产报告所有FeO说或铁2O3无论它实际上是什么氧化态。所以可能你有(FeO说+铁2O3)= 70 wt %。如果你玩够了,你可能会得到一个更好看的公式。再一次,我不知道的问题,我不知道你应该做什么这个问题。

    \ endgroup美元
    1
    • \ begingroup美元 好的谢谢你!这个问题在我的书中是我写的,他们没有给信息。我应该知道规范化三个阳离子意味着使用3 /(0.972 + 0.375)作为归一化因子。 \ endgroup美元
      - - - - - -nukenine
      2015年4月20日在21:16

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